A menudo se piensa erróneamente que las baterías son un objeto monolítico, pero en realidad son un conjunto de pequeñas celdas electroquímicas que funcionan en conjunto. Estos dispositivos realizan cierta alquimia en su esencia. Toman la energía química almacenada y la convierten en corriente eléctrica. Aunque el término “batería” técnicamente se refiere a un conjunto de celdas, generalmente se usa para describir una sola unidad, como la batería AA de un control remoto o el módulo que alimenta un automóvil eléctrico grande.
Cómo funciona el flujo
Dentro de las células suceden cosas mágicas. Los dos electrodos (negativo y positivo) están separados por un electrolito. Este electrolito es el medio que permite que los iones se muevan entre los electrodos. Puede ser un líquido que fluye libremente conocido como celda húmeda, o una pasta contenida en un material absorbente y una celda seca.
Conectar el dispositivo a la batería completa el circuito. Se produce una reacción química. Los electrones se liberan del terminal negativo y viajan a través de circuitos externos (cables y componentes del dispositivo) antes de llegar al terminal positivo. Este flujo de electrones se llama corriente eléctrica.
El voltaje que se obtiene de una batería está determinado por dos cosas: la química especial utilizada en los electrodos y la cantidad de celdas en serie. Apilar las celdas aumenta el voltaje. Sin embargo, la corriente real que fluye está determinada por la resistencia total del circuito, incluida la resistencia interna de la propia batería y el tamaño de los electrodos.
Húmedo y seco: donde reside el poder
En general, las baterías se pueden clasificar según el estado del electrolito. Las celdas húmedas contienen electrolito líquido libre. Son muy duraderos y se utilizan a menudo en aplicaciones donde se requiere alta corriente y durabilidad. Piense en baterías de plomo-ácido debajo del capó de su automóvil o en baterías especiales utilizadas en entornos marinos, mineros y militares.
Las baterías secas, por otro lado, utilizan materiales absorbentes para mantener el electrolito en su lugar. Esto lo hace más seguro de transportar y más fácil de usar con dispositivos portátiles. Ejemplos típicos son las pilas alcalinas y de zinc-carbono utilizadas en linternas y relojes.
Recargable y desechable
No todas las baterías son iguales en cuanto a longevidad. Algunos están diseñados para una sola vida. Las baterías secas normales (como los paquetes de 4 que se compran en el supermercado) no se pueden recargar. Cuando finaliza la reacción química y se agotan los materiales de partida, la batería se descarga. Suelen encontrarse en dispositivos de bajo consumo, donde el precio de una opción recargable no tiene sentido.
Otras baterías están diseñadas para cargarse. Esta reversibilidad es la clave de la tecnología portátil moderna. El ejemplo más obvio es la batería de un automóvil. Suministra la alta corriente de arranque necesaria para arrancar el motor y el alternador la carga mientras se conduce. Además, varias baterías recargables funcionan en dispositivos inalámbricos, desde taladros hasta aspiradoras. Los modelos especiales también se utilizan en equipos militares y de aviación, donde la confiabilidad y el rendimiento no pueden verse comprometidos.
El cableado importa
La forma en que conecta varias baterías afecta su rendimiento. Conectarlos en serie (conectar un terminal positivo al terminal negativo del siguiente) aumenta el voltaje total. Esto es útil cuando se necesita más “empuje” para conducir la corriente a través de un circuito de alta resistencia.
Si los conectas
